名称：氯乙烯
英文名称：chloroethylene
分子式：C2H3Cl
分子量：62.50 g/mol
标签：乙烯基氯，Vinyl chloride，脂肪族卤代衍生物
编号系统
75-01-4
MFCD00040415
200-831-0
KU9625000
1731576
24889962
物性数据
1.性状：无色、有醚样气味的气体。[1]
2.熔点（℃）：-153.8[2]
3.沸点（℃）：-13.4[3]
4.相对密度（水=1）：0.91[4]
5.相对蒸气密度（空气=1）：2.2[5]
6.饱和蒸气压（kPa）：343.5（20℃）[6]
7.临界温度（℃）：151.5[7]
8.临界压力（MPa）：5.60[8]
9.辛醇/水分配系数：1.62[9]
10.闪点（℃）：-78（OC）[10]
11.引燃温度（℃）：472[11]
12.爆炸上限（%）：33.0[12]
13.爆炸下限（%）：3.6[13]
14.溶解性：微溶于水，溶于乙醇、乙醚、丙酮、苯等多数有机溶剂。[14]
15.Lennard-Jones参数（A）：4.3387
16.Lennard-Jones参数（K）：370.41
17.van der Waals面积（cm2·mol-1）：4.740×109
18.van der Waals体积（cm3·mol-1）：32.030
19.气相标准声称热(焓)( kJ·mol-1) ：28.5
20.气相标准熵(J·mol-1·K-1) ：264.08
21.气相标准生成自由能( kJ·mol-1)：41.1
22.气相标准热熔(J·mol-1·K-1)：53.60
23.气相标准熵(J·mol-1·K-1) ：241.89
毒理学数据
1.急性毒性[15] LD50：500mg/kg（大鼠经口）
2.刺激性 暂无资料
3.亚急性与慢性毒性[16] 大鼠吸入30~40mg/m3蒸气，每天4h，5个月，20天后见心电图改变，心搏徐缓，心律不齐；4个半月后出现房室传导障碍。7900mg/m3，每天4h，每周5d，12个月，出现脑、肝、肺、肾病变及肿瘤。
TCLo：1ppm，每天4h，52周。
4.致突变性[17] 微生物致突变：鼠伤寒沙门菌2000ppm（48h）。微粒体诱变：鼠伤寒沙门菌1%。细胞遗传学分析：人Hela细胞10mmol/L。
5.致畸性[18] 大鼠孕后6~15d吸入最低中毒剂量（TCLo）500ppm（7h），致肌肉骨骼系统发育畸形。
6.致癌性[19] IARC致癌性评论：G1，确认人类致癌物
7.其他[20] 大鼠吸入最低中毒浓度（TCLo）：500ppm（7h）（孕6~15d），引起胚胎毒性。小鼠吸入最低中毒浓度（TCLo）：500ppm（7h）（孕6~15d），引起胚胎毒性和肌肉骨骼发育异常。
生态学数据
1.生态毒性 暂无资料
2.生物降解性[21]
好氧生物降解（h）：672~4320
厌氧生物降解（h）：2688~17280
3.非生物降解性[22] 空气中光氧化半衰期（h）：9.7~97
4.其他有害作用[23] 氯乙烯在环境中能参与光化学烟雾反应，由于其发挥性强，在大气中易被光解，也可被生物降解和化学降解，即能被特异的菌丛所破坏，亦能被空气中的氧所氧化成苯甲醚、甲醛及少量苯乙醇。
分子结构数据
1、摩尔折射率：15.88
2、摩尔体积（cm3/mol）：68.0
3、等张比容（90.2K）：139.1
4、表面张力（dyne/cm）：17.5
5、极化率：6.29
计算化学数据
1、疏水参数计算参考值（XlogP）：1.5
2、氢键供体数量：0
3、氢键受体数量：0
4、可旋转化学键数量：0
5、互变异构体数量：
6、拓扑分子极性表面积（TPSA）：0
7、重原子数量：3
8、表面电荷：0
9、复杂度：10.3
10、同位素原子数量：0
11、确定原子立构中心数量：0
12、不确定原子立构中心数量：0
13、确定化学键立构中心数量：0
14、不确定化学键立构中心数量：0
15、共价键单元数量：1
性质与稳定性
1.易燃，能与空气形成爆炸性混合物，爆炸极限3.6%-26.4%（体积分数）。遇明火、高温有燃烧爆炸的危险。有毒。在热、光及过氧化物、偶氮化物等引发剂作用下，可以本体聚合、悬浮聚合、溶液聚合及乳液聚合。可以与丙烯酸、苯乙烯等进行共聚。还可进行加成、缩合、取代等反应。
2.氯乙烯分子中的氯原子不太活泼，但在铯和其他过渡金属的存在下，可将氯迅速交换。分子中的双键在自由基引发剂存在下可以进行聚合和共聚反应。可以发生加成反应、氧化反应和热解反应。有水存在时，可以发生水解反应，形成盐酸，产生强腐蚀性。
3.稳定性[24] 稳定
4.禁配物[25] 强氧化剂
5.避免接触的条件[26] 受热
6.聚合危害[27] 聚合
7.分解产物[28] 氯化氢
贮存方法
储存注意事项[29] 储存于阴凉、通风的易燃气体专用库房。远离火种、热源。库温不宜超过30℃。应与氧化剂分开存放，切忌混储。采用防爆型照明、通风设施。禁止使用易产生火花的机械设备和工具。储区应备有泄漏应急处理设备。
合成方法
(1)乙烯低温氯化法 先向乙烯通氯，在三氯化铁存在下制取二氯乙烷，在碱的醇溶剂中，二氯乙烷再脱氯化氢制取氯乙烯，其反应如下：二氯乙烷裂解要在600℃以上进行。它除了脱第一个氯化氢生产氯乙烯外，还发生脱第二个氯化氢反应而生成乙炔，因而使氯乙烯产率降低。为了提高产率，必须使用催化剂，如活性炭、硅胶等，这样反应可以温度480-520℃下进行，氯乙烯产率可达85%。
(2)乙烯高温氯化法 以乙烯、氯气为原料，经高温氯化生产氯乙烯，同时副产多种氯代烃溶剂。整个工艺过程分热氯化、冷氯化和氧氯化三部分。其过程如下。
热氯化：乙烯、氯气和循环的二氯乙烷、三氯乙烷在热压反应釜内，于0.15MPa压力、374-495℃温度条件下反应，不用催化剂，生成氯乙烯经分离、精制而得产品，其佘二氯乙烷和三氯乙烷返回热压釜；氯化氢和未反应的乙烯送氧氯化工序。
冷氯化：使热氯化工序来的二氯乙烯与氯气反应成四氯乙烷，或与氯化氢反应得1，1，1-三氯乙烷，反应也不需要催化剂。所得四氯乙烷经热裂解而得三氯乙烯，氯化氢则送氧氯化工序。
氧氯化：以铜盐为催化剂，在0.2-0.78MPa、222-476℃温度下反应生成二氯乙烷、三氯乙烷、四氯乙烷和水，经分离得三氯乙烷、二氯乙烷产品，其佘氯代烃返回热氯化系统。
3、烯炔法 此法有两种。
(1)联合法 以乙烯、乙炔为原料，经氯化后，其中乙烯生成二氯乙烷；二氯乙烷裂解制氯乙烯，所副产的氯化氢与乙炔进行加成反应得氢乙烯，这样就可避免副产氯化氢。
该法采用的原料一半来自电石乙炔，一半来自石油乙烯。因此采用电石法生产氯乙烯的工厂，转向石油路线时，用此法作为过渡阶段比较简便，可以利用原有设备。
在国内采用重油为原料，经蓄热炉裂解，制成含乙烯25%-30%的混合气，再简易分离去除C3以上组分，制得的稀乙烯，与氯气在35-40℃、三氯化铁存在下，合成二氯乙烷。粗二氯乙烷经闪蒸精制，在管式炉内。其中副产氯化氢送往电石法氯乙烯工序合成氯乙烯。氯乙烯质量可达到聚合要求。
(2)混合烯炔法 以石脑油为原料，经2000℃的温度进行火焰裂解制得乙炔、乙烯混合气，在除去C3以上馏分和焦炭等杂质后，不经分离直接与氯化氢混合，在氯化汞催化剂存在下，乙炔与氯化氢反应生成氯乙烯，分离氯乙烯后的混合气体，通氯气与乙烯合成二氯乙烷；二氯乙烷再经热裂解得氯乙烯和氯化氢，氯化氢经提纯干燥后，送回，与混合气中的乙炔反应，用于合成氯乙烯。
裂解条件：炉温2000℃，常压，烯炔比1.2：1，烯烃产率48%-53%。氯乙烯产率：以乙炔计为95%-98%，以氯气计为99%，以乙烯计为95%-985；二氯乙烷转化率为50%，氯乙烯收率为96%。
4、电石乙炔法 以电石为原料制乙炔，在以活性炭为载体氯化汞催化剂存在下，与氯化加成而得。
配料摩尔比为：乙炔：氯化氢=1：（1.08-1.1）。乙炔和氯化氢按上述配比混合物后进行列管装有催化剂，借列管外的循环冷却水带走。反应气体中还含有未反应的氯化氢、乙炔和生成的乙醛、1，1-二氯乙烷及顺二氯乙烯、反二氯乙烯等化合物。反应后的粗氯乙烯气体，经水洗塔、碱洗塔，洗去气体中氯化氢及二氧化碳。碱洗后气体，通过干燥塔进行压缩全凝、液化，液体氯乙烯分别送入低沸点塔及高沸点塔，去除高、低沸点物即得聚合级氯乙烯单体。消耗定额（kg/t）：乙炔429，氯化氢680，氯化汞2。
用途
1.主要用以制造聚氯乙烯的均聚物和共聚物。也可与乙酸乙烯酯、丁二烯等共聚，还可用作染料及香料的萃取剂。用作多种聚合物的共聚单体，塑料工业的重要原料，也可用作冷冻剂等。
2.塑料工业的重要原料，主要用于生产聚氯乙烯树脂。与醋酸乙烯、偏氯乙烯、丁二烯、丙烯腈、丙烯酸酯类及其他单体共聚生成共聚物，也可用作冷冻剂等。
3.主要用于制造聚氯乙烯。也可与乙酸乙烯酯、丁二烯、丙烯腈、丙烯酸酯、偏氯乙烯等共聚，制造胶黏剂、涂料、食品包装材料、建筑材料等。还可用作染料及香料的萃取剂。
4.用作塑料原料及用于有机合成，也用作冷冻剂等。[30]
安全信息
UN 1086 2.1
很易燃 有毒
S45 S53 S36/S37
R11 R12 R45 R23/24/25 R39/23/24/25
文献
[1~30]参考书：危险化学品安全技术全书.第一卷/张海峰主编.—2版.北京；化学工业出版社，2007.6 ISBN 978-7-122-00165-8
备注
暂无
图谱
