1.      性状：无色晶体，立方晶系。

2.      密度（g/mL 25ºC）：3.18

3.      熔点（ºC）：1403

4.      沸点（ºC，常压）：2500

5.   溶解性(mg/mL)：不溶于水，溶于氰化钾、浓酸,微溶于稀酸。

急性毒性：LD50：4250 mg/kg(大鼠经口)。小鼠腹膜内注射LC50：2638.27mg/kg。

对眼和皮肤有刺激性。对黏膜和上呼吸道有刺激作用。摄入后引起腹痛，可能引起死亡。

通常来说对水是不危害的，若无政府许可，勿将材料排入周围环境。

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1.疏水参数计算参考值（XlogP）:无

2.氢键供体数量:0

3.氢键受体数量:2

4.可旋转化学键数量:0

5.互变异构体数量:无

6.拓扑分子极性表面积0

7.重原子数量:3

8.表面电荷:0

9.复杂度:0

10.同位素原子数量:0

11.确定原子立构中心数量:0

12.不确定原子立构中心数量:0

13.确定化学键立构中心数量:0

14.不确定化学键立构中心数量:0

15.共价键单元数量:3

氟化钙能与许多金属氧化物形成低共熔物。萤石不溶于水，能溶于硫酸、磷酸和热的盐酸及硼酸、次氯酸，并能与氢氧化钾、氢氧化钠等强碱稍起反应。主要产于热液矿脉中，在某些铅锌矿床中大量出现，与石英、方解石、重晶石、闪锌矿、方铅矿等共生，有的伴生在钨锡等多金属矿床或稀土、铁矿床带中。

在水中的溶解度为0.0015g/100g水（18℃）。遇强酸分解放出氟化氢。HF刺激呼吸道引起咳嗽，致死量为4g。可以用于制造萤石器皿。

1.应贮存在通风、干燥的库房中，勿与酸类共贮混运。装卸时应轻拿轻放，防止包装破损。

2.应与酸类等分开存放。搬运时轻装轻卸，保持包装完整。

将氢氧化钙溶于氢氟酸中，然后蒸发、过滤、干燥、粉碎，制得氟化钙成品。其反应方程式如下：

钙镁磷肥副产法

将钙镁磷肥副产所得废气用水吸收，过滤，然后加石灰乳中和，加热化合，再经沉降分离、过滤洗涤、脱水、干燥、粉碎，制得氟化钙产品，其反应方程式如下：

          

3.把碳酸钙或氢氧化钙用氢氟酸溶解，将所得溶液蒸发浓缩、过滤、干燥、粉碎即可。或者将钙镁磷肥副产得到的废气用水吸收并过滤，然后加石灰乳中和，加热化合，再经分离、洗涤、脱水、干燥即可。

4.由碳酸钙加过量的氢氟酸可制取氟化钙。100g碳酸钙与100mL的沸水放在聚乙烯杯中，混合成糊状物，向杯中加入40%氢氟酸，同时搅拌，直至不再产生CO2气泡，过滤，将沉淀分离出来，在沉淀上加稀醋酸，至确实无CO2产生，用热水彻底洗去各种杂质，在300℃下干燥即得氟化钙。

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1.萤石是氟化学工业的基本原料，是工业上氟元素的主要来源，其产品广泛用于航天、航空、制冷、医药、农药、防腐、灭火、电子、电力、机械和原子能等领域。纯净无色透明的萤石可作为光学材料，萤石在光学上具有低色散、低折射率和对紫外线、红外线滤光性高的特性，用于制作棱镜和高质量的光学元件。在玻璃工业中，萤石作为助熔剂、遮光剂加入，它能促进玻璃原料的熔化，是生产乳化玻璃、不透明玻璃和着色玻璃的原料。在陶瓷工业中，萤石主要用作瓷釉，它能在瓷釉生产过程中起到助色和助熔作用。色泽艳丽的萤石亦可作为宝玉石和工艺美术雕刻原料。随着科技和国民经济的不断发展，萤石已成为现代工业中重要的矿物原料，许多发达国家把它作为一种重要的战略物资进行储备，火箭推进燃料，激光、原子能制造工业以及医学上的人造血、人造心瓣膜和代用骨骼都离不开萤石。