名称：氯化亚铜(I)
英文名称：Copper(I) chloride
分子式：CuCl
分子量：99.00 g/mol
标签：氯化铜，一氯化铜，Copper monochloride，Cuprous chloride，吸收剂，催化剂，杀菌剂，媒染剂，太阳能电池化学品
编号系统
7758-89-6
MFCD00010971
231-842-9
GL6990000
暂无
24883859
物性数据
1. 性状：白色立方结晶或白色粉末。
2. 密度（g/mL 25ºC）：4.14
3. 熔点（ºC）：432
4. 沸点（ºC，常压）：1490
5. 折射率（n20/D）：1.93
6. 闪点（ºC，）：1490
7. 蒸气压（kPa,25ºC）：1.3mm hg
8. 溶解性(mg/mL)：微溶于水，溶于浓盐酸和氨水生成络合物，不溶于乙醇。
毒理学数据
急性毒性：LD50：347mg/Kg（大鼠经口）；140mg/Kg（兔经皮）。
生态学数据
对水是极其危害的，若无政府许可，勿将材料排入周围环境。
分子结构数据
暂无
计算化学数据
1.疏水参数计算参考值（XlogP）:无
2.氢键供体数量:0
3.氢键受体数量:0
4.可旋转化学键数量:0
5.互变异构体数量:无
6.拓扑分子极性表面积0
7.重原子数量:2
8.表面电荷:0
9.复杂度:2
10.同位素原子数量:0
11.确定原子立构中心数量:0
12.不确定原子立构中心数量:0
13.确定化学键立构中心数量:0
14.不确定化学键立构中心数量:0
15.共价键单元数量:1
性质与稳定性
1.避免接触氧化物.置于空气中易被氧化成绿色的高价铜盐，见光则分解呈褐色。溶于酸和氨水，微溶于水（不忿分解），不溶于乙醇和丙酮。
2.微溶于水，溶于浓盐酸和氨水生成络合物，不溶于乙醇。在干燥空气中稳定，受潮则易变蓝到棕色。熔融时呈铁灰色，露置空气中迅速氧化成碱式盐，呈绿色。遇光变成褐色。在热水中迅速水解生成氧化铜水合物而呈红色，与强酸缓慢反应，能吸收一氧化碳而生成复合物（ＣｕＣｌ·ＣＯ·Ｈ２Ｏ）。有毒！氯化亚铜难溶于水，与空气接触即生成绿色的碱式化合物，可溶于热的浓盐酸，也溶于浓的碱金属氯化物和浓氨水。不溶于乙醇、丙酮。
贮存方法
1.应贮存在阴凉、通风、干燥、避光的库房内。容器必须密封，防止受潮。
合成方法
3.硫酸铜法
将硫酸铜和食盐加入反应器中进行复分解反应，生成氯化铜和硫酸钠，过滤除去硫酸钠，在滤液中加入亚硫酸钠进行还原反应，生成氯化亚铜沉淀和氯化钠，过滤除去氯化钠，用乙醇洗涤后，在60～80℃下干燥，制得氯化亚铜成品。其反应方程式如下：
用途
1.在染料生产中除生产苯胺染料、酞菁蓝、酞菁绿、活性翠绿颜料起铜盐络合作用外，还用作缩合剂、催化剂和还原剂。有机合成工业中用作催化剂，如生产丙烯腈等，石油工业的脱硫剂和脱色剂。硝化纤维素的脱硝剂。
2.用作杀虫剂、防腐剂。还用于冶金、电镀、医药。制造电池。在工业气体分析中用作氧和一氧化碳的吸收剂。
3.用作分析试剂，如气体分析中一氧化碳的吸收剂。还用作催化剂、杀菌剂及媒染剂，并用于冶金工业。
4.用于亚铜电镀溶液的配制。
安全信息
UN 2802 8/PG 3
有害 危害环境
S22 S60 S61
R22 R50/53
文献
1. Xing, X.; Demuth, M. Eur. J. Org. Chem., 2001, 537. 2. Schuster, E.; Hesse, C.; Schumann, D. Synlett, 1991, 916. 3. Ohshima, T.; Xu, Y.; Takita, R.; Shimizu, S.; Zhong, D.; Shibasaki, M. J. Am. Chem. Soc., 2002, 124, 14546. 4. Ohshima, T.; Xu, Y.; Takita, R.; Shibasaki, M. Tetrahedron, 2004, 60, 9569. 5. Majima, K.; Takita, R.; Okada, A.; Ohshima, T.; Shibasaki, M. J. Am. Chem Soc., 2003, 125, 15837. 6. Ghosh, A. K.; Lei, H. J. Org. Chem., 2002, 67, 8783. 7. Jousse, C.; Mainguy, D.; Desmaële, D. Tetrahedron Lett., 1998, 39, 1349. 8. Ghosh, A. K.; Fidanze, S. Org. Lett., 2000, 2, 2405. Shibasaki, M. J. Am. Chem. Soc., 2002, 124, 14546. 4. Ohshima, T.; Xu, Y.; Takita, R.; Shibasaki, M. Tetrahedron, 2004, 60, 9569. 5. Majima, K.; Takita, R.; Okada, A.; Ohshima, T.; Shibasaki, M. J. Am. Chem Soc., 2003, 125, 15837. 6. Ghosh, A. K.; Lei, H. J. Org. Chem., 2002, 67, 8783. 7. Jousse, C.; Mainguy, D.; Desmaële, D. Tetrahedron Lett., 1998, 39, 1349. 8. Ghosh, A. K.; Fidanze, S. Org. Lett., 2000, 2, 2405.
备注
暂无
图谱
